Forskel mellem nitrat og nitrit

Den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre iltatomer bundet til et nitrogenatom, hvorimod nitrit indeholder to iltatomer bundet til et nitrogenatom.
Både nitrat og nitrit er uorganiske anioner, der består af nitrogen- og iltatomer. Begge disse anioner har en -1 elektrisk ladning. De forekommer hovedsageligt som anionen af ​​saltforbindelser. Der er nogle forskelle mellem nitrat og nitrit; Vi vil diskutere disse forskelle i denne artikel.

Hvad er nitrat?

Nitrat er en uorganisk anion, der har den kemiske formel NO3–. Det er en polyatomisk anion, der har 4 atomer; et nitrogenatom og tre iltatomer. Anionen har -1 samlet opladning. Den molære masse af denne anion er 62 g/mol. Denne anion er også afledt af dens konjugatsyre; salpetersyre eller HNO3. Med andre ord er nitrat den konjugatbase af salpetersyren.

Kort sagt har nitration et nitrogenatom i midten, der binder med tre iltatomer via kovalent kemisk binding. Når man overvejer den kemiske struktur af denne anion, har den tre identiske NO -bindinger (i henhold til resonansstrukturerne i anionen). Derfor er molekylets geometri trigonal plan. Hvert iltatom bærer en -2⁄3 ladning, hvilket giver den samlede ladning af anionen som -1.

Ved standardtryk og temperatur opløses næsten alle saltforbindelser, der indeholder denne anion, i vand. Vi kan finde naturligt forekommende nitratsalte på jorden som aflejringer; Nitratinaflejringer. Det indeholder hovedsageligt natriumnitrat. Derudover kan nitrificerende bakterier producere nitration. En af de største anvendelser af nitratsalte er i produktionen af ​​gødning. Desuden er det nyttigt som et oxidationsmiddel i eksplosiver.

Hvad er nitrit?

Nitrit er et uorganisk salt, der har den kemiske formel NO2–. Denne anion er en symmetrisk anion, og den har et nitrogenatom bundet til to iltatomer med to identiske NO kovalente kemiske bindinger. Derfor er nitrogenatomet i midten af ​​molekylet. Anionen har -1 samlet opladning.

Anionens molære masse er 46,01 g/mol. Denne anion er også afledt af nitrosyre eller HnO2. Derfor er det den konjugerede base af nitrosyren. Derfor kan vi producere nitritsalte industrielt via forbipasserende nitrogenes rampe til vandigt natriumhydroxidopløsning. Desuden producerer dette natriumnitrit, som vi kan rense via omkrystallisation. Endvidere er nitritsalte, såsom natriumnitrit, nyttige til fødevarekonservering, fordi det kan forhindre mad i mikrobiel vækst.

Hvad er forskellen mellem nitrat og nitrit?

Nitrat er en uorganisk anion, der har den kemiske formel NO3 - hvorimod nitrit er et uorganisk salt, der har den kemiske formel NO2–. Derfor ligger den primære forskel mellem nitrat og nitrit på den kemiske sammensætning af de to anioner. Det er; Den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre iltatomer bundet til et nitrogenatom, hvorimod nitrit indeholder to iltatomer bundet til et nitrogenatom. Desuden er nitration afledt af dens konjugatsyre; salpetersyren, mens nitritionen er afledt af nitrøsyre. Som en anden vigtig forskel mellem nitrat- og nitritioner, kan vi sige, at nitrat er et oxidationsmiddel, fordi det kan gennemgå den eneste reduktion, mens nitrit kan fungere som både oxidation og reduktionsmiddel.