Forskellen mellem nitrat og nitrit

Den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.
Både nitrat og nitrit er uorganiske anioner, der består af nitrogen- og oxygenatomer.Begge disse anioner har en elektrisk ladning -1.De forekommer hovedsageligt som anion af saltforbindelser.Der er nogle forskelle mellem nitrat og nitrit;vi vil diskutere disse forskelle i denne artikel.

Hvad er nitrat?

Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO3–.Det er en polyatomisk anion, der har 4 atomer;et nitrogenatom og tre oxygenatomer.Anionen har -1 samlet ladning.Den molære masse af denne anion er 62 g/mol.Denne anion er også afledt af dens konjugerede syre;salpetersyre eller HNO3.Med andre ord er nitrat den konjugerede base af salpetersyren.

Kort fortalt har nitration et nitrogenatom i midten, der binder sig med tre oxygenatomer via kovalent kemisk binding.Når man overvejer den kemiske struktur af denne anion, har den tre identiske NO-bindinger (i henhold til anionens resonansstrukturer).Derfor er molekylets geometri trigonal plan.Hvert oxygenatom bærer en − 2⁄3 ladning, hvilket giver anionens samlede ladning som -1.

Ved standardtryk og -temperatur opløses næsten alle saltforbindelserne, der indeholder denne anion, i vand.Vi kan finde naturligt forekommende nitratsalte på jorden som aflejringer;nitratinaflejringer.Det indeholder hovedsageligt natriumnitrat.Desuden kan nitrificerende bakterier producere nitrationer.En af de vigtigste anvendelser af nitratsaltene er i produktionen af ​​gødning.Desuden er det nyttigt som et oxidationsmiddel i sprængstoffer.

Hvad er nitrit?

Nitrit er et uorganisk salt med den kemiske formel NO2–.Denne anion er en symmetrisk anion, og den har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer med to identiske NO-kovalente kemiske bindinger.Derfor er nitrogenatomet i midten af ​​molekylet.Anionen har -1 samlet ladning.

Den molære masse af anionen er 46,01 g/mol.Også denne anion er afledt af salpetersyren eller HNO2.Derfor er det den konjugerede base af salpetersyren.Derfor kan vi fremstille nitritsalte industrielt ved at lede nitrøse dampe ind i vandig natriumhydroxidopløsning.Desuden producerer dette natriumnitrit, som vi kan oprense via omkrystallisation.Ydermere er nitritsalte såsom natriumnitrit nyttige i fødevarekonservering, fordi det kan forhindre mad fra mikrobiel vækst.

Hvad er forskellen mellem nitrat og nitrit?

Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO3 - hvorimod Nitrit er et uorganisk salt med den kemiske formel NO2 -.Derfor ligger den primære forskel mellem nitrat og nitrit på den kemiske sammensætning af de to anioner.Det er;den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.Desuden er nitration afledt af dens konjugerede syre;salpetersyren, mens nitritionen er afledt af salpetersyre.Som en anden vigtig forskel mellem nitrat- og nitritioner kan vi sige, at nitrat er et oxidationsmiddel, fordi det kan gennemgå den eneste reduktion, mens nitrit kan fungere som både oxiderende og reduktionsmiddel.