Den vigtigste fordelingsproces for zinkoxid er flotation. Efter opvarmning og svovlisering anvendes xanthate -flotation. I denne metode slimres malmen først, og derefter opvarmes opslæmningen til 50-60 ° C og svovliseres med natriumsulfid. , og brug derefter højkvalitets xanthate og sort pulver til flotation. Hvis vulkaniseret ved stuetemperatur, vil vulkaniseringsfilmen ikke være stærk, og flotationseffekten vil være dårlig. Under vulkanisering med lav temperatur er det let at danne kolloidale bundfald. Tværtimod, jo højere vulkaniseringstemperatur, jo stærkere er sulfidfilmen dannet, jo mindre bundfald dannes i opslæmningen, og jo hurtigere er svovliseringshastigheden. Koncentrationen af natriumsulfid i opslæmningen, det er også en meget vigtig procesfaktor under vulkanisering. Slam, jernoxid og manganoxid i gyllen forbruger natriumsulfid og reducerer kvaliteten af koncentratet, så de skal fjernes på forhånd. Første sulfid og derefter aminflotationsmetode er denne metode velegnet til flotation af zinkcarbonat, silikat og andre oxiderede mineraler.
Fordelen ved aminopsamler er, at den i alkalisk medium har god effekt på kvarts og alkalisk jordmetalcarbon. Salte har ingen signifikant opsamlingseffekt. Når man bruger aminopsamlere, har det resterende natriumsulfid ikke kun ingen hæmmende virkning, men aktiverer også zinkoxidmineraler. Primære aminer har en stærk opsamlingseffekt på zinkoxid, især dem, der indeholder 12-18 carbonatomer. Primære aminer er især betydningsfulde, mens opsamlingsfunktionerne for sekundære og tertiære aminer er meget svage. Bly- og zinkflotationsregulatorer Justerere kan opdeles i hæmmere, aktivatorer, mellemstore pH-regulatorer, slimdispersanter, koagulanter og re-koagulanter i henhold til deres funktioner i flotationsprocessen.
Blandt inhibitorerne: zinksulfat. Den rene form af zinksulfat er hvid krystal, let opløselig i vand. Det er en hæmmer af sphalerit. Det har normalt kun hæmmende virkning i alkalisk opslæmning. Jo højere pH af opslæmningen er, jo stærkere er dens hæmmende virkning. Jo mere indlysende det bliver. Zinksulfat producerer følgende reaktion i vand: ZnSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-Zn2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+Zn (OH) 2 er en amfoterisk forbindelse, der opløses i syre til dannelse af en salt Zn (OH (OH ) 2+H2S04 ＝ ZnSO4+2H2O i alkalisk medium giver HznO2- og ZnO22-. Deres adsorption til mineraler forbedrer hydrofiliciteten af mineraloverflader. Zn (OH) 2+NaOH = NAHZNO2+H2O Zn (OH) 2+2NAOH = Na2ZnO2+2H2O Når zinksulfat bruges alene, er co-undertrykkelseseffekten dårlig, og det er normalt kombineret med cyanid, natriumsulfid, sulfit eller thiosulfat. , natriumcarbonat osv. Brugt sammen. Den kombinerede anvendelse af zinksulfat og cyanid kan forbedre den inhiberende virkning på sphalerit. Det almindeligt anvendte forhold er: cyanid: zinksulfat = 1: 2-5. På dette tidspunkt danner CN- og Zn2+ kolloidal Zn (CN) 2 bundfald.
Posttid: Nov-19-2024
