Natriumhydroxid (NaOH), almindeligvis kendt som kaustisk soda, kaustisk soda og kaustisk soda, kaldes også kaustisk soda i Hong Kong på grund af dets andet navn: kaustisk soda. Det er et hvidt fast stof ved stuetemperatur og er meget ætsende. Let opløselig i vand, dens vandige opløsning er stærkt alkalisk og kan dreje phenolphthalein rød. Natriumhydroxid er en meget almindeligt anvendt base og en af de essentielle lægemidler i kemi -laboratoriet. Natriumhydroxid absorberer let vanddamp i luften, så det skal forsegles og opbevares med en gummiprop. Dens opløsning kan bruges som vaskevæske.
【Miljøpåvirkning】
1. sundhedsfare. Invasionsruter: Indånding og indtagelse. Sundhedsfarer: Dette produkt er meget irriterende og ætsende. Støv eller røg kan irritere øjnene og luftvejene og korrodere nasal septum; Direkte kontakt mellem huden og øjnene og NaOH kan forårsage forbrændinger; Tilfældig indtagelse kan forårsage mave -tarmforbrændinger, slimhinde erosion, blødning og chok.
2. Miljøfarer og farlige egenskaber: Dette produkt brænder ikke. Det vil generere en stor mængde varme, når den udsættes for vand- og vanddamp, der danner en ætsende opløsning. Neutraliserer med syre og frigiver varme. Meget ætsende. Forbrænding (nedbrydning) produkter: kan producere skadelige giftige dampe.
[Nødbehandlingsmetoder]
1. lækage Emergency Response: Isoler det lækkede forurenede område og opsæt advarselsskilte omkring det. Det anbefales, at beredskabsresponsere bærer gasmasker og kemiske beskyttelsesdragter. Kom ikke i direkte kontakt med det lækkede materiale. Brug en ren skovl til at samle den i en tør, ren og dækket beholder. Tilsæt en lille mængde NaOH til en stor mængde vand, juster den til neutral, og læg den derefter i spildevandssystemet. Du kan også skylle med store mængder vand og lægge det fortyndede vaskevand i spildevandssystemet. Hvis der er en stor mængde lækage, skal du samle og genbruge eller bortskaffe den efter ufarlig behandling.
2. Beskyttelsesforanstaltninger Respiratorisk systembeskyttelse: Bær en gasmaske, når det er nødvendigt. Øjenbeskyttelse: Bær kemiske sikkerhedsbriller. Beskyttelsesbeklædning: Bær overalls (lavet af antikorrosionsmaterialer). Håndbeskyttelse: Bær gummihandsker. Andre: Efter arbejde, brusebad og skift tøj. Vær opmærksom på personlig hygiejne. 3. førstehjælp måler hudkontakt: Skyl straks med masser af vand, og påfør derefter 3% -5% borsyreopløsning. Øjenkontakt: Løft straks øjenlåg og skyl med rindende vand eller saltvand i mindst 15 minutter. Eller skyl med 3% borsyreopløsning. Søg lægehjælp. Inhalation: Flyt hurtigt til frisk luft. Giv om nødvendigt kunstig respiration. Søg lægehjælp. Indtagelse: Toksiner i munden skal vaskes væk så hurtigt som muligt med noget som protein, såsom mælk, yoghurt og andre mejeriprodukter. Skyl munden med det samme, når patienten er vågen, tag fortyndet eddike eller citronsaft oralt og søg lægehjælp. Brandslukningsmetoder: Mistvand, sand, kuldioxid brandslukker.
【Kemiske egenskaber】
1. Naoh er en stærk base og har alle egenskaber ved en base.
2.. Et stort antal ohioner ioniseres i den vandige opløsning: NaOH = Na+OH
3. reaktion med syre: NaOH + HCL = NaCl + H2onaOH + HNO3 = NANO3 + H2O
4. kan reagere med nogle sure oxider: 2naOH + SO2 (utilstrækkelig) = Na2SO3 + H2onaoh + SO2 (overskydende) = NAHSO3 (den genererede Na2SO3 og vand reagerer med overskydende SO2 til dannelse af NaHSO3) 2NAOH + 3NO2 = 2NANO3 + NO + H2O
5. Reaktion af natriumhydroxidopløsning og aluminium: 2al + 2naOH + 2H2O = 2na [Al (OH) 4] + 3H2 ↑ (Desuden er reaktionen, der opstår, når NaOH er utilstrækkelig 2al + 6H2O = (NaOH) = 2al (OH (OH (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. En stærk alkali kan bruges til at fremstille en svag alkali: NaOH + NH4CL = NaCl + NH3 · H2O
7. Kan reagere med visse salte: 2NAOH + CUSO4 = CU (OH) 2 ↓ + Na2SO42NAOH + MGCL2 = 2NACl + Mg (OH) 2 ↓ (Laboratorietest OH-)
8. NaOH er meget ætsende og kan ødelægge strukturen af proteiner.
9. NaOH kan absorbere kuldioxid. Reaktionsprocessen er som følger: 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (en lille mængde CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (overskydende CO2)
10. NaOH kan reagere med silica, SiO2 + 2NAOH = Na2SiO3 + H2O (fordi Na2SiO3 er hovedkomponenten i glaslim, hvis en glasstop bruges til at holde natriumhydroxid i en glasflaske, vil stopperen klæbe til flaske krop, hvilket gør det Det er vanskeligt at åbne, så generelt når glasflasker indeholder natriumhydroxid, skal gummiproppere bruges)
11. Kan reagere med indikatorer. "Alkali -egenskaber" vil blive rødt, når de udsættes for farveløs phenolphthalein (for koncentreret natriumhydroxid, vil også få phenolphthalein til at falme) og blive blå, når den udsættes for lilla lakmus testopløsning.
12. Det er let at deliquesce, når den placeres i luften, og absorberer CO2 i luften og forringes. Derfor skal det placeres i et tørt miljø og kan også bruges til at tørre gas. 【Noter】 Pak tæt og opbevares på et køligt, tørt sted. Separat opbevaring og transport af syrer og brandfarlige materialer. I tilfælde af hud (øje) kontakt, skyl med masser af rindende vand. Hvis det er hud, skal du påføre borsyre bagefter. Hvis du sluges ved en fejltagelse, skal du skylle mund med vand, drikke mælk eller æggehvide. Brandbekæmpelsesforanstaltninger: Vand, sand. Nogle leverandører på markedet bruger industrielt natriumhydroxid, når de behandler frosne rejer, hvilket ikke er tilladt. Fjernelse af urenheder er neutral. CO2 blandet i alkalisk gas kan fjernes ved følgende reaktion: CO2+2NAOH = Na2CO3+H2O. Calciumhydroxid er et let opløseligt stof og kan ikke absorbere mere CO2 under de samme betingelser, så NaOH bruges generelt til absorption. For at bevise CO2 anvendes calciumhydroxid.
Posttid: SEP-02-2024
