Den vigtigste forskel mellem grafit og bly er, at grafit er ikke -toksisk og meget stabil, mens bly er giftig og ustabil.
Hvad er grafit?
Grafit er en allotrope af kulstof, der har en stabil, krystallinsk struktur. Det er en form for kul. Desuden er det et indfødt mineral. Indfødte mineraler er stoffer, der indeholder et kemisk element, der forekommer i naturen uden at kombinere med noget andet element. Desuden er grafit den mest stabile form for kulstof, der forekommer ved standardtemperatur og tryk. Den gentagne enhed af grafit -allotrope er carbon (c). Grafit har et hexagonalt krystalsystem. Det vises i en jern-sort til stålgrå farve og har også en metallisk glans. Strækfarven på grafit er sort (farven på det fint pulveriserede mineral).
Grafitkrystallstrukturen har et honningkaggitter. Det har grafenplader adskilt i en 0,335 nm afstand. I denne struktur af grafit er afstanden mellem carbonatomer 0,142 nm. Disse carbonatomer binder til hinanden via kovalente bindinger, hvor et carbonatom har tre kovalente bindinger omkring det. Valensen af et carbonatom er 4; Der er således en fjerde ubesatte elektron i hvert eneste carbonatom i denne struktur. Derfor er denne elektron fri til at migrere, hvilket gør grafit elektrisk ledende. Naturlig grafit er nyttigt i ildfaste stoffer, batterier, stålfremstilling, udvidet grafit, bremseforinger, støberi -facader og smøremidler.
Hvad er bly?
Lead er et kemisk element med atomnummer 82 og det kemiske symbol PB. Det forekommer som et metallisk kemisk element. Dette metal er et tungmetal og er tættere end de fleste af de almindelige materialer, vi kender. Desuden kan bly forekomme som et blødt og formbart metal med et relativt lavt smeltepunkt. Vi kan nemt skære dette metal, og det har et karakteristisk blåt tip sammen med det sølvfarvede grå metalliske udseende. Mere vigtigt er, at dette metal har det højeste atomnummer på ethvert stabilt element.
Når man overvejer blyets bulkegenskaber, har det en høj densitet, formbarhed, duktilitet og høj modstand mod korrosion på grund af passivering. Bly har en tæt pakket ansigt-centreret kubisk struktur og en høj atomvægt, hvilket resulterer i en densitet, der er større end densiteten af de mest almindelige metaller, såsom jern, kobber og zink. Sammenlignet med de fleste metaller har bly et meget lavt smeltepunkt, og dets kogepunkt er også det laveste blandt gruppe 14 -elementer.
Lead har en tendens til at danne et beskyttende lag ved eksponering for luft. Den mest almindelige bestanddel af dette lag er bly (ii) carbonat. Der kan også være sulfat- og chloridkomponenter i bly. Dette lag gør blymetaloverfladen effektivt kemisk inert til luft. Endvidere kan fluordas reagere med bly ved stuetemperatur for at danne bly (II) fluor. Der er også en lignende reaktion med klorgas, men det kræver opvarmning. Bortset fra det er blymetal resistent over for svovlsyre og fosforsyre, men reagerer med HCl og HnO3 syre. Organiske syrer såsom eddikesyre kan opløse bly i nærvær af ilt. Tilsvarende kan koncentrerede alkali -syrer opløse bly til form pløgs.
Da Lead blev forbudt i USA i 1978 som en ingrediens i malingen på grund af toksicitetseffekter, blev den ikke brugt til blyantproduktion. Det var dog det vigtigste stof, der blev brugt til blyantproduktion før den tid. Bly blev anerkendt som et ganske giftigt stof for mennesker. Derfor søgte folk efter erstatningsmaterialer til at erstatte bly med noget andet til fremstilling af blyanter.
Hvad er forskellen mellem grafit og bly?
Grafit og bly er vigtige kemiske elementer på grund af deres nyttige egenskaber og applikationer. Den vigtigste forskel mellem grafit og bly er, at grafit er ikke -toksisk og meget stabil, mens bly er giftig og ustabil.
Lead er et relativt ureaktivt metal efter overgang. Vi kan illustrere den svage metalliske karakter af bly ved hjælp af dens amfoteriske natur. F.eks. Bly- og blyoxider reagerer med syrer og baser og har en tendens til at danne kovalente bindinger. Forbindelser af bly har ofte en +2 oxidationstilstand for bly snarere end +4 oxidationstilstand (+4 er den mest almindelige oxidation for gruppe 14 kemiske elementer).
Posttid: Jul-08-2022
