Hvad er forskellen mellem grafit og bly juli?

Den vigtigste forskel mellem grafit og bly er, at grafit er ugiftigt og meget stabilt, mens bly er giftigt og ustabilt.

Hvad er grafit?

Grafit er en allotrop af kulstof med en stabil, krystallinsk struktur.Det er en form for kul.Desuden er det et naturligt mineral.Native mineraler er stoffer, der indeholder et kemisk grundstof, der forekommer i naturen uden at kombineres med noget andet grundstof.Desuden er grafit den mest stabile form for kulstof, der forekommer ved standard temperatur og tryk.Den gentagne enhed for grafitallotropen er carbon (C).Grafit har et sekskantet krystalsystem.Den fremstår i en jernsort til stålgrå farve og har også en metallisk glans.Stribfarven på grafit er sort (farven på det fint pulveriserede mineral).

Grafitkrystalstrukturen har et honeycomb-gitter.Den har grafenplader adskilt i en afstand på 0,335 nm.I denne grafitstruktur er afstanden mellem carbonatomer 0,142 nm.Disse carbonatomer binder til hinanden via kovalente bindinger, et carbonatom har tre kovalente bindinger omkring sig.Valensen af ​​et carbonatom er 4;således er der en fjerde ledig elektron i hvert eneste carbonatom i denne struktur.Derfor er denne elektron fri til at migrere, hvilket gør grafit elektrisk ledende.Naturlig grafit er nyttig i ildfaste materialer, batterier, stålfremstilling, ekspanderet grafit, bremsebelægninger, støbebelægninger og smøremidler.

Hvad er bly?

Bly er et kemisk grundstof med atomnummer 82 og det kemiske symbol Pb.Det forekommer som et metallisk kemisk element.Dette metal er et tungmetal og er tættere end de fleste af de gængse materialer, vi kender.Ydermere kan bly forekomme som et blødt og formbart metal med et relativt lavt smeltepunkt.Vi kan nemt skære dette metal, og det har et karakteristisk blåt strejf sammen med det sølvgrå metalliske udseende.Endnu vigtigere, dette metal har det højeste atomnummer af ethvert stabilt element.

Når man overvejer blyets bulkegenskaber, har det en høj densitet, formbarhed, duktilitet og høj modstandsdygtighed over for korrosion på grund af passivering.Bly har en tætpakket ansigtscentreret kubisk struktur og en høj atomvægt, hvilket resulterer i en densitet, der er større end densiteten af ​​de fleste almindelige metaller som jern, kobber og zink.Sammenlignet med de fleste metaller har bly et meget lavt smeltepunkt, og dets kogepunkt er også det laveste blandt gruppe 14-elementer.

Bly har en tendens til at danne et beskyttende lag ved eksponering for luft.Den mest almindelige bestanddel af dette lag er bly(II)carbonat.Der kan også være sulfat- og kloridkomponenter i bly.Dette lag gør blymetaloverfladen effektivt kemisk inert over for luft.Endvidere kan fluorgas reagere med bly ved stuetemperatur og danne bly(II)fluorid.Der er også en lignende reaktion med klorgas, men det kræver opvarmning.Bortset fra det er blymetal modstandsdygtig over for svovlsyre og fosforsyre, men reagerer med HCl og HNO3-syre.Organiske syrer som eddikesyre kan opløse bly i nærvær af ilt.På samme måde kan koncentrerede alkalisyrer opløse bly og danne plumbites.

Da bly blev forbudt i USA i 1978 som en ingrediens i malingen på grund af toksicitetseffekter, blev det ikke brugt til blyantproduktion.Det var dog det vigtigste stof, der blev brugt til blyantfremstilling før den tid.Bly blev anerkendt som et ret giftigt stof for mennesker.Derfor søgte folk efter erstatningsmaterialer til at erstatte bly med noget andet til fremstilling af blyanter.

Hvad er forskellen mellem grafit og bly?

Grafit og bly er vigtige kemiske grundstoffer på grund af deres nyttige egenskaber og anvendelser.Den vigtigste forskel mellem grafit og bly er, at grafit er ugiftigt og meget stabilt, mens bly er giftigt og ustabilt.

Bly er et relativt ureaktivt post-transition metal.Vi kan illustrere blyets svage metalliske karakter ved at bruge dets amfotere natur.Fx reagerer bly- og blyoxider med syrer og baser og har tendens til at danne kovalente bindinger.Blyforbindelser har ofte en +2 oxidationstilstand af bly i stedet for +4 oxidationstilstanden (+4 er den mest almindelige oxidation for gruppe 14 kemiske grundstoffer).